【題目】甲～辛戊均為人體必需的短周期非金屬元素，在周期表中的相對位置如下表，下列判斷正確的是 （ ）

A. 非金屬性：丙>庚

B. 原子半徑：甲>乙

C. 原子最外層電子數(shù)：辛>己

D. 最高價氧化物對應水化物酸性：戊>乙

【答案】ABC

【解析】由短周期非金屬元素甲～辛在元素周期表中的相對位置可知甲～丁位于第二周期，戊～辛位于第三周期，結合元素周期律解答。

A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性丙＞庚，A正確；

B．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑甲＞乙，B正確；

C．同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子最外層電子數(shù)辛＞己，C正確；

D．非金屬性乙＞戊，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，D錯誤。答案選ABC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為2mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________。

（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____；在壓強一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是_____

a. 容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe3＋

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化為乙二酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3：物質結構與性質]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；高溫時氧化銅會轉化為氧化亞銅，原因是____________________________________。

（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號）。

（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________，原因是____________________________________。

（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學式為______。

（5）某磷青銅晶胞結構如圖2所示。

①則其化學式為______。

②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。

③若晶體密度為8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅棒和銅棒插入西紅柿中，電流表指針發(fā)生偏轉，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 負極反應為Zn-2e-==Zn2+

B. 該裝置將化學能轉化為電能

C. 電流由鋅通過導線流向銅棒

D. 一段時間后，鋅棒質量會增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。回答下列問題:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

（3）生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關于該化合物

的說法錯誤的是( )

A. 與苯乙烯互為同分異構體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含氫質量分數(shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。

(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構筒式：______________。

(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。

(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有下列8種有機物按要求作答：

（1）按官能團分類，其中屬于羧酸的有___________（填序號），屬于醇的有_________（填序號）；

（2）④中所含官能團的名稱_______________，⑦中所含官能團結構簡式_____________；

II．下列各組中的兩種有機物，可能是：A．同一物質 B．同系物 C．同分異構體，請判斷它們之間的關系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；

（4）正戊烷和新戊烷_________________；

（5） ______________。

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