Question

【題目】完成下列各題．

(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號)．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：

溶液中水電離出的OH-個數(shù)：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②．

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_______________________。

(4)研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽極)，該電極反應(yīng)式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。

Answer 1

【答案】(1)CO32- C (2) < <

（3）c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)

（4）陰極；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O(2分)

（5）1.3×10－17(2分)

【解析】

試題分析：(1)越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO32-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C；

(2)相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液堿性強，pH大，溶液中的OH-濃度來源于水的電離，則碳酸氫鈉溶液中水電離的OH-濃度小于碳酸鈉溶液中水電離的OH-濃度；碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中水解程度較小，則碳酸鈉溶液中陰離子濃度接近碳酸氫鈉溶液中的2倍，則溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②；

(3)濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液顯堿性，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則濃度關(guān)系為c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，C元素化合價降低，被還原，應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng)，電極方程式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

(5)當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L)，c(S2-)==1.0×10－24÷(1.0×10－5 )=1.0×10-19，由Ksp(CuS)可知溶液中Cu2+的濃度為Ksp(CuS)÷c(S2-)=1.3×10－36÷(1.0×10-19)=1.3 × 10－17mol/L；