【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。

【答案】[Ar]3d54s1 O>C>Na SO3或BF3或COCl2 OH－ 8×6.02×1023或8 mol Cr2Al或AlCr2

【解析】

(1)Cr位于第四周期ⅥB，其核外電子排布式可寫成；

(2)同周期元素第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；因此三種元素第一電離能從大到小的順序為O＞C＞Na；

(3)帶有兩個負電荷，因此與其互為等電子體的分子可以為SO3或BF3或COCl2等；

(4)配體是具有孤對電子，在形成配位鍵時可以作為電子對的給予體的分子或離子，OH-是的配體；中Na+和之間是離子鍵，1個中有4個配位鍵，因此1mol中含有σ鍵4+4=8mol；

(5)由Cr-Al合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cr原子在晶胞的4條棱上各自有兩個，并且在內(nèi)部也有兩個，所以一個晶胞中Cr原子的數(shù)目為：；Al原子在晶胞的8個頂點上，并且內(nèi)部也有一個，所以一個晶胞中Al原子的數(shù)目為：；所以合金的化學式為Cr2Al。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)，下列說法正確的是________(填字母)。

A.焓變ΔH<0，熵變ΔS<0

B.可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C.該反應(yīng)在常溫下不易被觀察，因為具有較高的活化能，反應(yīng)速率小

D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進行

(2)電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，在電場中利用膜技術(shù)可以實現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離。

①圖中膜a應(yīng)選用________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

②各間隔室的排出液中，A為________(填“淡化海水”或“濃縮海水”)。

③電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含AgNO3廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：______。

(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2 ℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①如果超臨界水的電離度變?yōu)槌叵碌?/span>100倍，則此時Kw的值為____。

②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，如xCO＝，t為反應(yīng)時間。 CO的分布分數(shù)先增后降的原因是___。

③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過程中CO的分布分數(shù)隨時間變化如圖所示，隨著溫度升高，CO分布分數(shù)峰值出現(xiàn)的時間提前且峰值更高的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，將10 mol由苯和環(huán)已烷組成的混合氣體通入反應(yīng)器中，下列說法不正確的是

A.N為電源的正極

B.H＋從右向左移動

C.D電極上的電極反應(yīng)式為

D.苯的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：______。

（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為______。

（4）向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料：

Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應(yīng)方向的說法，正確的是

A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)

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