下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72－、SO42－

B．Ca2＋、H＋、SO42－、HCO3－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體____________g。 ( H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省沙市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

試劑和操作

現(xiàn)象

A

向AlCl3溶液中滴入過量的氨水

溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失

B

向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩

白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

C

向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液

溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去

D

向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2

先生成沉淀，后來沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：

I．進行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色．

Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）該廢水中一定不含有的離子是_______________．

（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有:___________________．

（3）寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式:___________________．

（4）通過計算，該廢水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；

若含有，則c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 ( )

A．通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入過量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。

溶液中所含離子濃度由大到小的順序為________________。

(4)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________。

(5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______________________。

(6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是

A．制取NO氣體 B．制取二氧化碳氣體

C．制取氫氣 D．制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液分別滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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