向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是（　　）
①加Fe（SCN）3   ②加NaOH固體    ③加Zn粉      ④加KCl固體．
A、②③B、②④C、①②D、①④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：①加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
②Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低；
④根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
解答： 解：①加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但試管內(nèi)溶液顏色變深，故①錯(cuò)誤；
②Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故②正確；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故③正確；
④根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意①中平衡移動(dòng)是減弱而不是抵消．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，這種變化關(guān)系原因是
 
．

（4）科學(xué)家們?cè)诟邷馗邏合聦O2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體．這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點(diǎn)更高的是
 
；原因是
 
 
．
（5）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體[如圖2]通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式．圖3為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是：（　�。�
選項(xiàng)ABCD
XCFeCa（OH）2溶液AlCl3
WO2HNO3CO2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　　）
A、向1mol?L-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液Al3++2 SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B、將1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）Na2CO3溶液與過(guò)量的草酸溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)SiCl4+2H2  
 高溫 
.
 
 Si（純）+4HCl可用于工業(yè)制取純硅．該反應(yīng)屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、水的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D、在相同溫度和壓強(qiáng)下，2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O中參加反應(yīng)的H2和O2的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它不屬于電解質(zhì)
B、CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)
C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)
D、酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B、Q與W可形成直線型分子QW2
C、同主族氣態(tài)氫化物中R的氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵
D、原子半徑：T＞W(wǎng)，簡(jiǎn)單離子半徑：T＜W

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