下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、NH4HSO3液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
D、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．原子不守恒；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氨氣；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式．
解答： 解：A．電荷不守恒，其離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．原子不守恒，其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氨氣，所以其離子方程式為：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O，故C正確；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，所以其離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式時要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，知道哪些物質(zhì)寫化學(xué)式，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、KSCN和FeCl3混合液存在著平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化
C、常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照下列要求書寫方程式；
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）除去CO2氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）除去Fe中混有的Al，相應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒   B．托盤天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．膠頭滴管     G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　　）
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D、表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解．下列說法中不正確的是（　　）
A、當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時，陽極產(chǎn)物一定為氯氣
B、當(dāng)陽極產(chǎn)物為氯氣時，陰極上一定會析出銅
C、整個過程中陽極先產(chǎn)生氯氣，后產(chǎn)生氧氣
D、電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水    2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（　　）
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b～c間I2是還原產(chǎn)物
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

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