【題目】常溫常壓下密度小于水的液體是

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

【答案】D

【解析】

A.常溫常壓下，溴苯密度比水大，故不選A項；

B.常溫常壓下，四氯化碳密度比水大，故不選B項；

C.常溫常壓下，硝基苯密度比水大，故不選C項。

D.常溫常壓下，乙酸乙酯密度小于水，故選D項；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。測得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. T1、T2對應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2

C. T1時，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. T2時，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時間變短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是

A. 放電時，石墨電極a為正極

B. 放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移

C. 充電時，b極反應(yīng)為Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D. 可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級上有__________種不冋運(yùn)動狀態(tài)的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為__________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是______（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對乙烯用途描述錯誤的是

A.合成塑料B.合成橡膠C.果實催熟D.氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）b裝置的作用是___________________。

（3）反應(yīng)開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現(xiàn)象，請用離子方程式解釋淡黃色固體出現(xiàn)的原因______________________________________。

（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。

（5）為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是___________________。

（6）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____________________；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：____________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A. La2O3+HCl B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。回答下列問題：

乙

丙

丁

甲

戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學(xué)鍵的類型是________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結(jié)論的是_______。

A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

B、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸

C、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成

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