已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝-571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是


  1. A.
    是指常溫常壓下，2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
  2. B.
    是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出熱量571.6 kJ
  3. C.
    是指標準狀況下，2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
  4. D.
    是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ
B
該化學方程式指的是在標準狀況下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出的熱量是571.6 kJ，也即在標準狀況下，2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ，答案選B
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-484 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-572 kJ·mol-1

若將標準狀況下H2和O2混合氣體點燃爆炸后，再恢復到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應(yīng)放出的熱量為(    )

A.24.2 kJ                  B.25.2 kJ                     C.27.6 kJ                 D.28.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
C、反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等
D、容器①中，化學反應(yīng)速率為：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                   。
（5）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
陽極泥為：                         

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（    ）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5 kJ．mol。

 

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