Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在25℃，101kPa條件下，11.2L氯氣所含的原子數為N_A
• B、2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子數為0.2N_A
• C、78g Na₂O₂與足量CO₂完全反應，轉移的電子數為2N_A
• D、常溫常壓下，質量為32g O₃含有的原子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、25℃，101kPa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、NaCl是離子化合物，強電解質，在其溶液中完全電離，無NaCl分子；
C、Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應，1molNa₂O₂轉移1mol電子；
D、根據氧氣的質量計算出氧氣的物質的量及含有的氧原子數目．

解答： 解：A、25℃，101kPa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，所含的原子數小于N_A個，故A錯誤；
B、NaCl是離子化合物，可溶性強電解質，溶于水后完全電離，無NaCl分子，故B錯誤；
C、78gNa₂O₂的物質的量n=

m

M

，而Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應，1molNa₂O₂轉移1mol電子，故轉移的電子數為N_A個，故C錯誤；
D、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，所含的原子數目為2N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．