Question

2．a(chǎn)g銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe³⁺存在），將所得氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A． （a+1.25）
• B． （a+9.6 ）g
• C． （a+5.1）g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接認(rèn)為ag銅、鐵失的電子被1.68LO₂獲得，由于沒有生成三價(jià)鐵，所以銅和鐵都是失2個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒可得金屬失去電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量以氫氧根離子質(zhì)量之和．

解答 解：銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接認(rèn)為ag銅、鐵失的電子被1.68LO₂獲得，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故金屬失去的電子為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$×4=0.3mol，
根據(jù)電荷守恒可得金屬失去電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.3mol，
則生成沉淀質(zhì)量為：ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，利用常規(guī)方無法解答，是守恒思想在混合計(jì)算典型利用，判斷金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵．