若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．lmol Na202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na
B．12g NaHS04晶體中所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2Na
C．34g氨中含有12N4個(gè)N--H鍵
D．25℃時(shí)，100mL 1 mol?L-1Na2S溶液中S2-總數(shù)等于0.1Na
A、2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，同時(shí)降到-2價(jià)，每1molNa202反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、12g NaHS04晶體物質(zhì)的量=
m
M
=
12g
120g/mol
=0.1mol，含有0.1molNa+，0.1molHSO4-；所以陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2Na，故B正確；
C、34g氨物質(zhì)的量=
34g
17g/mol
=2mol，1mol氨氣分子中含有3molN-H鍵，所以2mol氨氣分子中含有6molN-H鍵，故C錯(cuò)誤；
D、100mL 1 mol?L-1Na2S溶液中S2-物質(zhì)的量為0.1mol，由于S2-在水溶液中水解，所以硫離子總數(shù)小于0.1Na，故D錯(cuò)誤；
故選B．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1 g　Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．

25℃，1.01×105Pa，64 g　SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．

NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7∶4

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
  2. B.
    25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
  3. C.
    NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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