Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、硫酸和氯氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O
• C、鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
• D、Ca（NO₃）₂溶液和Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，方程式中漏掉了水；
B．碳酸鈉為易溶物，離子方程式中應(yīng)該寫成離子形式；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正負(fù)電荷不守恒；
D．硝酸鈣和碳酸鈉為可溶性的鹽二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，在離子方程式中應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵釘放入硫酸鐵溶液中，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（NO₃）₂溶液和Na₂CO₃溶液混合生成難溶物碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式正誤常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．