16．下列化學試劑在空氣中放置不是因氧化而變質的是（　　）
A．苯酚B．澄清石灰水C．FeSO4D．Na2SO4

分析 試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質，說明該物質具有較強的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，據(jù)此分析．

解答 解：A、苯酚是無色的晶體，在空氣中因為被氧氣氧化而變質，為粉紅色，故A不選；
B、澄清石灰水在空氣中放置因為吸收二氧化碳而生成碳酸鈣變渾濁，不是因氧化而變質，故B選；
C、FeSO4在空氣中放置會被氧氣氧化為硫酸鐵而變質，故C不選；
D、硫酸鈉性質穩(wěn)定，不易變質，故D不選．
故選B．

點評 本題考查學生物質的性質以及氧化還原反應的概念和判斷，側重于常見物質的性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質與水的反應2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHC03的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．下圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬Li、Na、K密度較小，應保存在煤油中
B．CuO、Na2O、Mn2O7屬于堿性氧化物
C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molC20H42中含有的共價鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

（1）造氣即將黃鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高反應速率．
（2）在催化反應室中發(fā)生的可逆反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強         b．升高溫度     c．不斷補充空氣       d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等  b．SO2百分含量保持不變  
c．容器中氣體的壓強不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
（4）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是加入催化劑．圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復原為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（2）混合物中加入溶液①反應的化學方程式為．
（3）下層液體④通人氣體⑤反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結構示意圖．
（2）Y2X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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