【題目】對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A．該反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，但圖象中取交點后的某點可知逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；B．增大壓強，化學平衡正向移動，重新達到平衡后正反應速率大于逆反應速率，與圖象不符，故B錯誤；
C．溫度高，反應速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯誤；
D．由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應進行的程度大，則A的含量低，故D正確；
故選D．
可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.

(2)按要求寫方程式：

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：__________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題:

（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）____。

（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。

（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學式為__,乙的化學式為__;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_____________。

（6）若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系�；卮鹣铝袉栴}:

①溫度:T1_____T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留小數(shù)點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應速率V(CO)=_____。

（3）氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的電子式為__________。

②肼能與酸反應。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應:

N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1

N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:

a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

b.__________________。

（4）肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.174g時，燃料電池中內(nèi)電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是：（ ）

A. 放電時電池內(nèi)部OH－向正極移動

B. 放電時正極附近溶液的pH減小

C. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進行了如下探究。請回答下列問題：

（1）氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。

（2）用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物（夾持裝置略去，下同）。

①點燃A處的酒精燈之前，需先打開k，向裝置中通入一段時間的N2，目的為_________________。

②儀器B的名稱為_________________。

③裝置D的作用為________________________________________________________。

④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。

⑤試劑A用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO2，該試劑的名稱為_______________________。

（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產(chǎn)物中是否有CO，裝置E后應依次連接_________________（按從左到右的連接順序填選項字母）。

（4）通過實驗得出結論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為_______________。

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