Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，而E在同周期元素中原子半徑最小。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：

（1）甲的電子式為              ，其中所含化學(xué)鍵類型為                 。

（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在堿性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為           ；負極反應(yīng)式            為。

（3）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH^—的物質(zhì)的量濃度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=               .

（4）A與C、D與C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，說出的一種用途          ；

寫出A₂C₂與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（5）濃氨水與固體甲混合，可用于快速制取少量氨氣，其原因是                    

                                 （請用必要的方程式和簡要的文字加以說明）。

Answer 1

（1）Na⁺[:O:H ]^-，（1分）離子鍵和極性共階鍵（1分）

（2））O₂+2H₂O+4e^-=40H^- （1分）；2H₂-4e^-+4OH-=4H₂O（1分）

（3）10^-4：1（2分）

（4））潛水艇的生氧劑（防毒面具的生氧劑或其他合理答案）（1分）；H₂O₂+Cl₂ = 2HCl+O₂（2分）。

（5）在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH+OH^-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH^-），促使化學(xué)平衡逆向移動（2分）。

解析:

由A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，則A為氫元素；由B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B為碳元素；由C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，則C的核外電子排布可能是兩電子層2、6，或三電子層2、8、6，即為氧元素或硫元素，而由D在同周期元素中原子半徑最大，且D的原子序數(shù)大于B、C，則D只能是Na元素，C只能是氧元素；E為氯元素。