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向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+離子混合溶液中通入H2S氣體,則產(chǎn)生沉淀的先后次序是(  )

A.CuS、HgS、MnS、ZnS;                 B.HgS、CuS、ZnS、MnS;

C.MnS、ZnS 、CuS、HgS、                 D.HgS、ZnS、CuS、MnS

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:四種硫化物的溶度積常數(shù)由小到大的順序是HgS、CuS、ZnS、MnS。所以首先析出的沉淀就是HgS,其次是CuS、ZnS、MnS,答案選B。

考點:考查溶解平衡的有關(guān)判斷

點評:本題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題難易適中,注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?陜西一模)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C

A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈉(注意:不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)放出的氣體是
氫氣
氫氣
,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生大量H+(或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁失電子)
.(寫出一點即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
ABD
ABD

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某鐵銅合金的組成,現(xiàn)將5.6g該合金(表面氧化膜成分為Fe2O3和CuO)加入到過量稀硫酸中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體672mL,并得到淺綠色溶液A(不含Cu2+離子)和不溶物B.過濾,將B加入到適量的某濃度的硝酸中,完全溶解后,得NO、NO2的混合氣896mL,經(jīng)測定該混合氣中V(NO):V(NO2)=3:1.再將A也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應(yīng),用排水法收集產(chǎn)生的氣體結(jié)果得一燒瓶氣體,(不從水中移出燒瓶)緊接著向燒瓶中通入224mL O2,氣體能恰好完全溶于水(以上所有氣體體積都已換算成標準狀況時的數(shù)據(jù)).下列結(jié)論正確的是( �。�
A、合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01 molB、合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68 gC、溶液A中存在的陽離子只有Fe2+離子D、不溶物B為銅單質(zhì)且質(zhì)量是1.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源:新課程同步學(xué)案專家伴讀 化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理) 魯科版 魯科版 題型:013

利用課本附錄中的常溫下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)回答下列問題.

(1)

向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+混合溶液中通入H2S氣體,則產(chǎn)生沉淀的先后次序是

[  ]

A.

CuS、HgS、MnS、ZnS

B.

HgS、CuS、ZnS、MnS

C.

MnS、ZnS、CuS、HgS

D.

HgS、ZnS、CuS、MnS

(2)

下列沉淀能溶于鹽酸的是

[  ]

A.

HgS

B.

Ag2S

C.

MnS

D.

CuS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向同濃度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+離子混合溶液中通入H2S氣體,則產(chǎn)生沉淀的先后次序是


  1. A.
    CuS、HgS、MnS、ZnS;
  2. B.
    HgS、CuS、ZnS、MnS;
  3. C.
    MnS、ZnS 、CuS、HgS、
  4. D.
    HgS、ZnS、CuS、MnS
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