已知400 ℃和1.01×105 Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，密度為0.72 g·L-1。則此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(    )

A.58.80        B.46.00               C.39.74               D.16.13

C


解析:

此題所給數(shù)據(jù)較多，其實只需用氣體摩爾體積和密度即可，其他數(shù)據(jù)均為干擾因素。

=Vmρ=55.20 L·mol-1×0.72 g·L-1=39.74 g·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應(yīng)溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強(qiáng)、溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強(qiáng)是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知400 ℃和1.01×105 Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，密度為0.72 g·L-1。則此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(    )

A.58.80              B.46.00               C.39.74               D.16.13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知400 ℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20L· mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g) mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L-1，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(　　)

A.58.80                 B.46.00?                 C.39.74                 D.16.13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)配平可逆反應(yīng)：

已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發(fā)生以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.7 mol，則被氧化的N的物質(zhì)的量為                       。

(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)=l x 10-11mol／L，則Kw=     ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應(yīng)，a、b應(yīng)滿足關(guān)系為                 。

(3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，待溶液冷卻后，繼續(xù)滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色固體中一定有                          ，可能有                          。

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