7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
B．“地溝油”不能食用，但經(jīng)加工處理后，可用來制造肥皂和生物柴油
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)等都具有固定的熔沸點
D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）

分析 A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
B．“地溝油”的成分是油脂，根據(jù)油脂的性質(zhì)分析；
C．油脂屬于混合物；
D．礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，故A錯誤；
B．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，故B正確；
C．油脂屬于混合物，沒有固定的熔、沸點，故C錯誤；
D．碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使動物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應(yīng)，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)等，難度中等，注意混合物沒有固定的熔沸點，常溫下，油呈液態(tài)、脂肪呈固態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上在500℃時，利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇的熱化學(xué)方程式分別是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當(dāng)加入等物質(zhì)的量的H2和 CO2進行反應(yīng)時，c（CO）與反應(yīng)時間t的變化曲線X如圖1所示．

①當(dāng)反應(yīng)進行到t1時刻，容器內(nèi)c（CO2）=4mol/L．
②當(dāng)容器內(nèi)c（CO2）=5mol•L-1時，該反應(yīng)v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
③當(dāng)反應(yīng)進行到t2時刻，若使反應(yīng)按曲線Y進行，調(diào)控反應(yīng)條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示．
①反應(yīng)中陽離子的運動方向是A到B．
②B極的反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O．
③A極可能產(chǎn)生的物質(zhì)是cd．
a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去試管中銀鏡的實驗方案如下表所列，實驗操作中均經(jīng)振蕩、充分反應(yīng)：
方案實驗操作現(xiàn)象
Ⅰ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
試管口產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅱ將2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少但未消失
Ⅲ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
有白色沉淀生成
下列分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．方案Ⅰ說明Fe3+ 氧化了Ag
B．方案Ⅱ涉及反應(yīng)之一為Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C．方案Ⅱ、Ⅲ對比說明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
D．三個方案對比說明方案Ⅰ是除去銀鏡的最佳方案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鐵與鋁的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為9NA
C．pH=2的醋酸加水稀釋到10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．標準狀況下，NA個CH3OH分子的體積約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)完全燃燒時，只要總質(zhì)量相同，所產(chǎn)生的CO2的量也一定相同的是（　�。�
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室從含碘廢液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作過程如下：

（1）向廢液中加入Na2SO3 溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2．實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）．
（3）某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：沒有I2形態(tài)；假設(shè)二：沒有I-形態(tài)；假設(shè)三：有IO3-形態(tài)．
①請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立（試劑自選）．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)一成立
②若假設(shè)三成立，請寫出生成IO3-的離子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗：
①準確稱取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250.00mL待測溶液．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復(fù)3次，測得平均值為V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色．由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，Mr（KIO3）=214  ）．
②在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對物質(zhì)進行分類是一種簡單、有效的科學(xué)方法．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（　�。�
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（無機物）、CH3COOCH3（酯）
C．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（鹵代烴）
D．液氨（氫化物）、NH4C1（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷和乙烯的混合氣體100mL，能催化加氫氣30mL，則混合氣體中含有甲烷（　�。�
A．50mLB．70mLC．30mLD．15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子
C．簡單離子半徑：�。疽遥颈�D．甲與乙形成的化合物均有氧化性

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