下列說(shuō)法中正確的是

A. 同溫同壓下,據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積

B. 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1

C. 不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

D. 同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之反比

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。

A. 圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線(xiàn),圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期分班考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是(  )

A. Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物

B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體

C. Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D. Na2O2與水反應(yīng)時(shí),1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NA

B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-數(shù)目為0.3NA

C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4 NA

D. 11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2,下列說(shuō)法正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 電解時(shí),H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

(1) 圖一可通過(guò)觀(guān)察____________________現(xiàn)象來(lái)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是__________________,你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)? _____________________。

(2) 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。

利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀(guān)事實(shí)的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三2月月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____.

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子,同時(shí)消耗2mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖2表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn).圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”).

②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線(xiàn)為_(kāi)_____(填“a”或“b”或“c”或“d”).

③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn),溫度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).

(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=_________________(填寫(xiě)表達(dá)式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省馬鞍山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是:

A. 2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

B. H(g)+Cl(g)===HCl(g) ΔH=+431 kJ·mol-1

C. 相同條件下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等

D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案