Question

據(jù)報道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

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（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連．②陽極的電極反應(yīng)式為  

（2）放電時，負極的電極反應(yīng)式為  

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)增加648g，則甲池中理論上消耗O₂   L（標準狀況下）．

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  （1）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧氣的體積．

解答：  解：（1）①充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH^﹣﹣4e﹣═2H₂O+O₂↑，

故答案為：負；4OH^﹣﹣4e﹣═2H₂O+O₂↑；

（2）放電時，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═CO₃^2﹣+6H₂O，

故答案為：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═CO₃^2﹣+6H₂O；

（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O₂體積=×22.4L/mol=33.6L，

故答案為：33.6．

點評：  本題考查了原電池和電解池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等．