據(jù)報道,摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月.如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖.已知甲池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?/p>

(1)充電時:①原電池的負極與電源極相連.②陽極的電極反應(yīng)式為  

(2)放電時,負極的電極反應(yīng)式為  

(3)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)增加648g,則甲池中理論上消耗O2   L(標準狀況下).


考點:  原電池和電解池的工作原理.

分析:  (1)充電時,原電池負極與電源負極相連,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);

(2)放電時,負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng);

(3)乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧氣的體積.

解答:  解:(1)①充電時,原電池負極與電源負極相連,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4OH﹣4e﹣═2H2O+O2↑,

故答案為:負;4OH﹣4e﹣═2H2O+O2↑;

(2)放電時,甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以電極反應(yīng)式為:CH3OH﹣6e+8OH═CO32+6H2O,

故答案為:CH3OH﹣6e+8OH═CO32+6H2O;

(3)乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),當乙池中B極的質(zhì)量升高648g,則甲池中理論上消耗O2體積=×22.4L/mol=33.6L,

故答案為:33.6.

點評:  本題考查了原電池和電解池原理,注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()

    A.                                 v(A)=0.4mol/(L•s)   B. v(B)=0.8mol/(L•s)

    C.                                 v(C)=1.2mol/(L•s)   D. v(D)=0.7mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示.

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(2)若t2=2min,N的平均反應(yīng)速率為 

(3)在t3時刻v  (填“>”、“<”或“=”)v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),如果改變某一條件而使生成物濃度增大,則()

    A. 平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動

    B. 平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動

    C. 反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小

    D. 平衡可能發(fā)生了移動,也可能沒有發(fā)生移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


體積相同的甲.乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2⇌2SO3,并達到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()

    A.             等于p%             B. 大于p%          C. 小于p%   D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()

    A. 100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

    B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    C. 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

    D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小

③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,v(正)>v(逆)              

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高.

    A.             ①②                B. ④              C. ③   D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列方法適宜于軟化永久硬水的是                                 (  )。

A.離子交換法       B.長時間加熱

C.加入Na2SO4            D.加入AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據(jù)合理的是()

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì).

    A.             ②④                B. ②③④          C. ①③⑤   D. ①②④

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