【題目】據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質量數(shù)為272，該元素的原子序數(shù)為 （ ）

A. 111 B. 161 C. 272 D. 433

【答案】A

【解析】原子中存在：中子數(shù)+質子數(shù)=質量數(shù)，則質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=272-161=111，又質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學反應產(chǎn)生的

B. 化學反應不一定伴隨著能量變化

C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物質量的多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用 次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？

。

（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行測定中和熱的實驗，為了把測量數(shù)據(jù)記錄下來，請你設計表格。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有關說法正確的是(　　)

A. 氮氧化鋁中氮的化合價是－3

B. 反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是1∶2

C. 反應中每生成5.7 g AlON同時生成1.12 L CO

D. AlON和CO的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式中，不正確的是(　　)

A. 丙烯與Br2加成：CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCH2CH2Br

B. 甲烷與Cl2發(fā)生取代反應：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

C. 催化裂化：C16H34 C8H16＋C8H18

D. 淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（ ）

A. 化學性質 B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如右圖所示，則關于該有機物的下列說法正確的是(　　)

A. 該有機物分子式為C25H24

B. 該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴

C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化得CO和H2，在催化劑存在條件下進一步合成甲醇（反應I），并同時發(fā)生反 應II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的標準燃燒熱為285. 8 kJ mol-1

④反應過程中催化劑對選擇性會產(chǎn)生影響，甲醇選擇性是指轉化的CO中生成甲醇的百分比。

請回答：

（1）反應 II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）為減弱副反應II的發(fā)生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，平衡前提高甲醇的選擇性

（3）在常壓下，CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol，容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑，升高溫度在450℃時測得甲醇的選擇性為80%，CO的轉化率與溫度的關系如圖所示，則此溫度下反應I的平衡常數(shù)K=_______，并說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：____________。

（4）350℃時甲醇的選擇性為90%，其他條件不變，畫出350℃時甲醇的物質的量隨時間的變化曲線。_________________

（5）甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質子交換膜構成，寫出負極的電極反應式：_________。實驗證明CO在酸性介質中可電解產(chǎn)生甲醇，寫出陰極的電極反應式:__________。

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