14．下列電子式中正確的是（　　）
①氧原子    ②過氧根離子    ③氫氧根離子    ④鈉離子[Na]+
⑤氫離子H+⑥銨根離子        ⑦鋁原子      ⑧溴負(fù)離子
A．①②③⑥⑦B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧

分析 簡單陽離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．

解答 解：①氧原子最外層為6個電子，氧原子的電子式為：，故①錯誤；
②過氧根離子為帶有2個單位負(fù)電荷的離子，離子中存在一個O-O共價鍵，過氧根離子正確的電子式為：，故②錯誤；
③氫氧根離子為帶有1個單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③正確；
④鈉離子為簡單陽離子，直接用其離子符號表示其電子式，不需要用中括號，正確的電子式為Na+，故④錯誤；
⑤氫離子為簡單陽離子，其電子式直接用離子符號表示，氫離子的電子式為：H+，故⑤正確；
⑥銨根離子為復(fù)雜陽離子，電子式中需要標(biāo)出各原子的最外層電子，銨根離子的電子式為，故⑥正確；
⑦鋁原子最外層為3個電子，鋁原子的電子式為，故⑦正確；
⑧溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，溴離子的電子式為：，故⑧正確；故選C．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是制備鈷酸鋰電池用四氧化三鈷粉末的主要原料，工業(yè)上利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的簡化工藝流程如圖所示：

（1）步驟1中三價鈷轉(zhuǎn)變?yōu)槎䞍r鈷的離子反應(yīng)方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步驟2中加入的NaClO3目的是將Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去鐵離子，同時為溶液提供氯離子．
（3）部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH情況如下：
金屬陽離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+
開始沉淀的pH2.24.17.57.6
沉淀完全的pH3.55.49.59.2
步驟3中加入Na2CO3目的是除去鐵和鋁元素，其之所以可以除去鐵和鋁元素的原因是CO32-與H+反應(yīng)消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而將其除去．理論上，此步pH應(yīng)該控制的范圍是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、洗滌、風(fēng)干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗品中CoCl2•6H2O的含量，稱取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)），過量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，該滴定所用指示劑為Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL則該粗品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量含量為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　　）
A．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：
+2HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
B．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是（　�。�
A．ZnSO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．Fe（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化        �、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③苛性鈉溶于水
④氯酸鉀分解制氧氣    ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰     ⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體通常條件下能穩(wěn)定共存（　　）
A．NH3   O2   HClB．H2S  O2  SO2C．CO2   HI   Cl2D．N2   H2  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：
[NH4+]=2.0×10-5mol/L、[Cl-]=6.0×10-5mol/L、[Na+]=1.9×10-5mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L
則此次雨水的pH大約為（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題
（1）水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為共價鍵（填離子或共價），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填流入或流出）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表給出14-17號元素的一些性質(zhì)，請回答：
14Si15P16S17Cl
單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件		高溫磷蒸氣與
H2能反應(yīng)		加熱光照或點燃
時發(fā)生爆炸
最高價氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4
中強(qiáng)酸		H2SO4
強(qiáng)酸		HClO4
最強(qiáng)含氧酸
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl．
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由．能夠發(fā)生；因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫．

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