一種離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復鹽”則是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是

A．(NH4)2Fe(SO4) B．BiONO3 C．CaOCl2 D．K3[Fe(CN)6]

 

C

【解析】

試題分析：混鹽是含有2種或2種以上酸根離子的鹽，而復鹽是含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽。A、(NH4)2Fe(SO4)中含有2種陽離子和一種酸根離子，屬于復鹽，錯誤；B、BiONO3沒有金屬離子或銨根離子，不屬于鹽，錯誤；C、CaOCl2的化學式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根離子構成的，因此屬于混鹽，正確；D、K3[Fe（CN）6]含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，錯誤，答案選C。

考點：考查對題目的分析，運用題目所給信息的能力

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海 水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。

該電池工作時，下列說法不正確的是

A．Mg電極是該電池的負極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

下列相關實驗示意圖不能達到實驗目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3＋，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復合氧化物()。處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結論正確的是

A．x＝0.5，a＝10 B．x＝1，a＝5 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝8

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．次氯酸的結構式：H—Cl—O

B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I

C．對硝基苯酚的結構簡式：

D．Na+的結構示意圖：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學式），沉淀B的成分是 （填化學式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為： 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是

A．用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件

B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑

C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D．單質(zhì)硅的制備： SiO2 + 2CSi + 2CO↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質(zhì)量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預測水泥的強度。為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：

步驟1：熔樣：準確稱取0．3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2．000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。

步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。

步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。

步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。

步驟5：溶【解析】
將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。

步驟6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反應的化學方程式為：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O

（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式： ；

（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥ ；

（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

 

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