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含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是：①5：1②9：2③3：1④2：1⑤4：1（　�。�
A、②③⑤B、①③④
C、②③D、①③⑤
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：Fe和稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據方程式計算被還原的硝酸的物質的量分析解答．
解答： 解：生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質量最小，根據電子轉移守恒n（NO）=
mg
56g/mol
×
3
5-2
=
m
56
mol，
根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即
m
56
mol+
m
56
mol×3=
ng
63g/mol
，整理得整理得2n=9m，
生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質量最大，根據電子轉移守恒n（NO）=
mg
56g/mol
×
2
5-2
=
m
84
mol，
根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，
則
m
84
mol+2×
m
56
mol=
ng
63g/mol
，整理得n=3m
故m的取值范圍為：
2
9
n≤m≤
1
3
n，②③⑤都符合，
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應的配平及計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度較大．注意利用極限法解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是       ；
A．逆反應速率先增大后減小
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數K值增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、.酸式鹽的溶液一定顯堿性
B、只要酸與堿反應的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C、純水呈中性是因為c（H+）=c（OH-）
D、碳酸溶液中c（H+）=2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關電解質的說法正確的是（　　）
A、NH3溶于水可導電，所以NH3是電解質
B、Na2O熔融時能導電，所以Na2O是電解質
C、液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質
D、SO2水溶液的導電性很好，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的雜化方式不是sp3雜化的是（　�。�
A、CO2
B、CH4
C、NH3
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中　2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、制取相同量的硝酸銅時，③需硝酸的量最少
B、制取相同量的硝酸銅時，①產生的有毒氣體比②少
C、三種方案中硝酸的利用率③＞②＞①
D、三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對氧化還原反應的分析中合理的是（　�。�
A、Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應中作還原劑
B、KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應中Mn元素既被氧化又被還原
C、凡是氧化還原反應都能造福人類
D、在反應2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑中H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將NO、NO2、O2混合后，充滿容器倒置于H2O中，完全溶解，無氣體剩余．若產物也不擴散，則所得溶液物質的量濃度（c）數值范圍是（　�。�
A、0＜c＜
1
22.4
B、
1
39.2
＜c＜
1
22.4
C、
1
39.2
＜c＜
1
28
D、
1
28
＜c＜
1
22.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量之比為3：2：1．
（1）現加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應：
 
，根據上述離子反應判斷三種金屬陽離子的氧化性強弱順序為
 
．向混合液中計入鐵粉時，首先與鐵發(fā)生反應的離子是
 
．
（2）加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質的量之比為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原液中Fe2+的物質的量之比為
 
．

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