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A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質及結構的描述如下。
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負化合價的代數和為0；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素。
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式____________。
（2）A與C形成的最簡單化合物(甲）分子的立體結構是____________，其中C原子的雜化方式是______
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比,沸點較低的是（寫化學式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70單質，它在一定條件下吸收可見光后可高效殺滅癌細胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數比為______。
（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)
（2）三角錐形(1分)；sp3雜化(1分)
（3）HCl(1分)；NH3分子之間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵(1分)
（4）1:3(2分)

試題分析：A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，容易形成共價鍵為H；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，最外層4個電子，說明n=2，為C；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素，推斷只能為N；第三周期電離能最大的D為Cl；在第四周期，最外層1個電子只有K、Cu，排除K,E是Cu。
（1）Cu電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）NH3分子的立體結構是：三角錐形；中心原子N的價層電子對數(5+3)/2=4，為sp3雜化。
（3）由于NH3分子間存在氫鍵，熔沸點較高。
（4）結合晶胞圖像可知B70共1/8×8+1=2個，鉀原子個數1/2×2×6=6個。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為            。
（2）CB的立體構型是      。
（3）D2C的晶胞結構與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應為    （填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點                  （填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：
元素
相關結構和性質
A
其單質的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等。
B
其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C
是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數最多。
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質的化學方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及化合物均具有的性質為____ （填序號）。
A．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣    B．氣態(tài)氮化物具有很強的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性      D．在HXO中X的化合價均為+l價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為                  。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為            （用元素符號表示）。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質。
①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                     ；
②不考慮空間構型，[B(OH)4]－的結構可用示意圖表示為                    。
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結構；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體。

①在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為                   ；
②判斷a. SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點從小到大的順序是        （填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____    。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是     。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]—而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]—中B的原子雜化類型為                  。
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是____，反應的離子方程式為            。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為     ，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為    g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加塞羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為         雜化，鍵與 鍵的個數比為            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為         。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                  。
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為           ；
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，還原產物沒有氣體，該反應的離子方程式為                  。
（5）元素③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物能與⑩的單質形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型          ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質和③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為            ，形成的化學鍵為              。
（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期
D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有         種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為              ，AD4為         （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是          （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為             。（只寫一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為     ，其分子空間構型為        。
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數為      ；F的原子半徑是     pm；（阿伏加德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念.電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .
⑵某有機化合物結構中含S－N鍵，其共用電子對偏向                  （寫原子名稱）.
⑶經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△ x＜1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學鍵類型是                .
⑷預測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）
當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
(1)A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
 
①請根據上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                         ________________。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C60分子的個數比為______________________。
③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________      。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為______。

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同步練習冊答案