Question

【題目】Ⅰ.有下列8種晶體，用序號回答下列問題：

A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石

（1）屬于原子晶體的化合物是___，屬于離子晶體的是___，不含化學鍵的分子晶體是____。

（2）由極性分子構成的晶體是___，含有共價鍵的離子晶體是___，屬于分子晶體的單質(zhì)是____。

（3）分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是___，受熱熔化，需克服共價鍵的是____。

Ⅱ.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為___；乙晶體的化學式為___；丙晶體的化學式為____；丁晶體的化學式為____。

Answer 1

【答案】A E D B E CD BC AG 1：1 C2D EF XY3Z

【解析】

I.根據(jù)物質(zhì)的構成微粒及微粒之間的作用力判斷晶體類型；根據(jù)構成物質(zhì)的元素判斷是否屬于化合物，僅有一種元素構成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，由兩種以上的元素構成的物質(zhì)屬于化合物；若物質(zhì)由單原子分子構成，則物質(zhì)屬于分子晶體，無化學鍵；同種元素的原子之間形成的共價鍵屬于非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的化學鍵屬于極性共價鍵；根據(jù)物質(zhì)熔化時是否發(fā)生化學變化判斷是否斷裂化學鍵；

II.用均攤方法判斷物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)構成微粒個數(shù)多少判斷其相應的化學式。

Ⅰ.(1)水晶、金剛石都是由原子通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結構，因此二者都屬于原子晶體，其中水晶化學成分為二氧化硅，由Si、O兩種元素組成，屬于化合物；金剛石組成元素只有C元素一種元素，屬于單質(zhì)；氯化銨是由NH4+、Cl-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，在固體時屬于離子晶體；冰醋酸、白磷、固態(tài)氬都是由分子通過分子間作用力結合而形成的分子晶體，其中稀有氣體氬分子中不存在化學鍵，是不含化學鍵的分子晶體。所以屬于原子晶體的化合物是序號是A，屬于離子晶體的物質(zhì)序號是E，不含化學鍵的分子晶體序號是D；

(2)冰醋酸是由極性分子構成的分子晶體；氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，即含有共價鍵的離子晶體是氯化銨；白磷和固態(tài)氬均是分子晶體，二者組成元素中只有一種元素，都屬于單質(zhì)，故由極性分子構成的晶體序號是B，含有共價鍵的離子晶體序號是E，屬于分子晶體的單質(zhì)序號是CD；

(3)冰醋酸和白磷都是含有共價鍵的分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，而不破壞分子內(nèi)的共價鍵；水晶和金剛石都是原子之間通過共價鍵結合形成的原子晶體，熔化時破壞共價鍵，所以分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的物質(zhì)序號是BC，受熱熔化，需克服共價鍵的物質(zhì)序號是AG；

Ⅱ.用均攤方法判斷物質(zhì)的化學式。其中：

甲晶胞中含A離子1個，B離子8×=1個，離子數(shù)目比為1：1；

乙晶胞中含C粒子1個，D粒子4×=個，C、D粒子數(shù)目比為1：=2：1，因此乙晶體化學式為C2D；

丙晶胞中含E粒子、F離子數(shù)目均為4×=個，則E、F粒子數(shù)目比為：=1：1，故丙晶體化學式為EF；

丁晶胞中含X粒子1個，Y粒子6×=3個，Z離子8×=1個，則丁晶胞中X、Y、Z粒子數(shù)目比為1：3：1，所以丁晶體化學式為XY3Z。