3．下列現(xiàn)象不能用膠體知識進行解釋的是（　�。�
A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系
B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

分析 A．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉；
C．江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果；
D．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質．

解答 解：A．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A錯誤；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B正確；
C．江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，故C正確；
D．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故D正確．
故選A．

點評 本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知某烷烴A的相對分子質量為72，請回答下列問題：
（1）烷烴A的分子式是C5H12；在同溫同壓下，若1.5L A的蒸氣能在a L O2中完全燃燒，則a的取值范圍是a≥12；等質量的A與CH4在O2中完全燃燒，耗氧量A比CH4�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“無法確定”）
（2）烷烴A的一氯代物共有8種；含2個支鏈A的二氯代物有2種；含1個支鏈A的一氯代物有4種；直鏈（不含支鏈）A的二氯代物有9種．
（3）若A的一氯代物分子中有兩個-CH3，兩個-CH2-，一個和一個-Cl，它的可能結構分別是（填寫結構簡式）：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應，并產生2.24LH2（標準狀況）．向反應后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫出有關反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）該混合物中含F(xiàn)e0.2mol，F(xiàn)e2O30.1mol．所用硫酸的物質的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質是空氣或氧氣；負極發(fā)生的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當電池放電轉移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．碳酸鈣中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．單質氯氣與水的反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列物質中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
屬于電解質的是④⑧⑨⑩；屬于強電解質的是④⑨⑩；
屬于非電解質的是②③⑤⑦；能導電的是①⑥；
屬于酸性氧化物的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請寫出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應，調節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解
（4）FeC2O4生成后，為提高產品純度還需調節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導致FeC2O4產率偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾，可得到副產品，該物質可用作化肥（寫出一種用途）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某醇A通過一系列反應可得到丙三醇，還可以通過氧化反應、酯化反應、加聚反應最后得到高分子化合物，則醇A的結構簡式為 （　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在20L的密閉容器中按物質的量之比為1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195℃時n（H2）隨時間的變化結果如表所示．下列說法正確的是（　�。� 
p2及195℃n（H2）隨時間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A．p1＞p2，△H＜0
B．在p2及195℃時，反應前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
C．在p2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)為25
D．在B點時，v正＞v逆

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