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【題目】研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是 ，
（2）鎂帶的作用是；氯酸鉀的作用是 ．
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學手冊）得知有關物質的熔點、沸點數據如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

﹣

同學們分析數據后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是 ， 溶解該合金可選用下列試劑中的（填序號）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（2）燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒
（3）Al、Fe；BC
【解析】解：（1）高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵反應置換出鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ， 所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（2）鎂在空氣中劇烈燃燒，放出大量熱，鎂條在鋁熱反應中提供熱量，起到引燃劑的作用，氯酸鉀受熱分解生成氧氣起助燃的作用；所以答案是：燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒；（3）根據表中的數據可以看出，金屬鋁的熔點點比鐵低，當金屬鐵是液態(tài)時，金屬鋁也是液態(tài)，所以鋁熱反應得到的是金屬鐵和金屬鋁的混合物；硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液不與鐵反應，所以既能和金屬鐵反應又能和金屬鋁反應的物質為稀硫酸，稀硝酸，故BC正確，所以答案是：Al、Fe； BC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．

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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質核磁共振氫譜共有個峰，B→C的反應類型是 ．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學方程式： ．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是 ．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是 ． ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構體
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式： ． ①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應．

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【題目】下列方法能鑒別氧氣和空氣的是

A. 聞氣味 B. 將集氣瓶倒扣在水中

C. 觀察顏色 D. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中

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【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知： （a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C組成，分子中原子個數比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A，C組成，分子中原子個數比為A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結構式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學式： ．
（6）寫出Y與水反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（ ）
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷

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【題目】根據高中所學的化學反應原理解答下面的問題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應方程式：
（2）工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：

溫度/℃

250

350

K

2.041

x

符合表中的平衡常數x的數值是（填字母序號）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0min

0.8molL﹣1

1.6molL﹣1

0

2min

0.6molL﹣1

y

0.2molL﹣1

4min

0.3molL﹣1

0.6molL﹣1

0.5molL﹣1

6min

0.3molL﹣1

0.6molL﹣1

0.5molL﹣1

反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為 ． 反應達到平衡時CO的轉化率為 ． 反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填字母序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．升高溫度
（3）全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)，電池反應為VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，試推寫出放電時正極的電極反應式 ．
（4）如圖2為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+ ， 振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是 ．

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【題目】下列貯存化學試劑的方法正確的是（ ）
A.濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處
B.少量的金屬鈉應保存在煤油中
C.燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D.用做感光材料的溴化銀貯存在無色試劑瓶中

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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125molL﹣1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．
（1）寫出反應的化學方程式 ．
（2）在10s內氧氣的反應速率 ．
（3）若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線；
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應進程曲線．

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