【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度為_(kāi)________________

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

【答案】（1）0.35mol/L；（2） 0.05 mol/(L·min)；（3）X+3Y 2Z。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，Y達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量為0.7，則c(Y)=0.7/2mol·L－1=0. 35mol·L－1；(2)化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，即v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；（3）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)橥粭l件下，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化，即系數(shù)之比為(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，反應(yīng)方程式為：X+3Y 2Z。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。

（1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

①平衡時(shí)，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應(yīng)混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時(shí)等量的CH3OH，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出CH3OH的濃度的曲線示意圖。

Ⅱ甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填甲乙丙）．

（3）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

③H2O（g）=H2O（l）K3

④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

則K4= （用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________ 。

（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= ___ L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） 。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(a)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中______(填“C”或“D”)極析出_____g銅。

(b)若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；丙池中溶液的pH將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，價(jià)電子的電子排布式_________________，價(jià)電子所在電子層的軌道數(shù)______；

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類(lèi)型是______；

③Li、B、Cl元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____________；

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

M是_______(填元素符號(hào));

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長(zhǎng)a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大

C. N、O、F得電子能力依次減弱

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（ ）

A．無(wú)法用米湯（含淀粉）檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品

C．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．75℅的酒精可用于醫(yī)用消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是( )

A. 只有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B. 含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物

C. 含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D. 含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

（1） 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2） 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

（3） 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4） 裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5） 該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是

（6） 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號(hào)字母）

a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（4）在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖。

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