Question

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下： 
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
(1)乙的方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
    (填序號(hào))
A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

Answer 1

(1)＞  B  (2)② ①A  ②D

(1)弱酸不能完全電離，故0.1 mol·L^-1的HA中c(H⁺)必小于
0.1 mol·L^-1，故pH＞1，因HA為弱酸，溶液中的c(H⁺)低于相同濃度的一元強(qiáng)酸的c(H⁺)，故產(chǎn)生氫氣的速率稍慢，但最終由于電離出的氫離子的量相同，故生成氫氣的體積一樣大，即氣球的體積一樣大。
(2)乙方案中②，取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴稀釋相同的倍數(shù)，弱酸HA的pH變化小，強(qiáng)酸的pH變化大，這是因?yàn)橄♂屇艽龠M(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)。