Question

18．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”“還原”）．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：1：32．

Answer 1

分析 （1）銅鋅原電池中，活潑金屬作負極，在正極上有氣體生成；
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅；
（3）根據原電池兩極上得失電子數目相等計算．

解答 解：（1）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質溶液為稀硫酸，則鋅為負極，負極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質為硫酸銅溶液，則金屬銅是正極，該極上析出銅，反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，發(fā)生還原反應，故答案為：還原；
（3）設上述兩個過程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質的質量為：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物質的質量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為2g：64g=1：32，故答案為：1：32．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電解反應式的書寫．