已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,求物質(zhì)的量的公式是

[  ]

A.

B.

C.

D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南京二模)PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序.有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點/℃ 沸點/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P(過量)+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3;2P+5Cl2(過量)
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(1)如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略).
①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時間CO2,目的是
排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)
排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)

②實驗過程中,應(yīng)控制
氯氣的流量
氯氣的流量
,以減少PCl5的生成.
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5
等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過
蒸餾
蒸餾
(填實驗操作名稱),即可得到PCl,純品.
(2)已知:
a.H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b.(NH43BO3,溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3
c.Na2S2O3溶液可定量測定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗如下,請補(bǔ)充相應(yīng)的實驗步驟:
步驟1:迅速移取mg產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容;
步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中;
步驟3:準(zhǔn)確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL(過量),再
迅速加入足量(NH43BO3溶液
迅速加入足量(NH43BO3溶液

步驟4:
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的碘
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的碘
;滴至終點時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL;②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究:
[實驗一]為測定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

II.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理.

[實驗二]測定鐵元素的含量.III.測定鐵元素含量的實驗步驟如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL,用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-
請完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol

(2)I中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液;乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
;I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置

(3)II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-

(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
;④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
(用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá));該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
(用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省高三11月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)         象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是      

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1(選填>、<、=)

乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       (多選扣分)

(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;

(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;

(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處                                   、                                                          

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任。骱喢鞫笠硎。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0103 期末題 題型:單選題

已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,求物質(zhì)的量的公式是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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