Question

【題目】利用下圖裝置做下面的實驗：在燒杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。隨著甲的滴入，燈泡逐漸變暗；滴到一定量時，燈泡熄滅，繼續(xù)滴入甲溶液，燈泡又逐漸變亮。下列各組溶液中，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是 ( )

選項	甲	乙
A	NH3·H2O	HCl
B	CH3COOH	NH3·H2O
C	NaOH	MgCl2
D	H2SO4	Ba(OH)2

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷以及離子的移動速率有關(guān)，濃度越大，所帶電荷越多，移動速度越快，導(dǎo)電能力越強。

A．向鹽酸HCl中滴加氨水NH3·H2O，原溶液中存在HCl=H++Cl-，加入氨水后反應(yīng)為NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，則NH4Cl=+Cl-，故溶液中自由移動的離子濃度基本不變，燈泡亮度基本不變，隨著氨水的加入，離子濃度減小，燈泡變暗，A不合題意；

B．向NH3H2O中滴加CH3COOH，生成醋酸銨強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，電燈漸漸變暗亮，滴到一定量后，繼續(xù)滴入甲溶液，離子濃度因稀釋而減小，電燈又會逐漸變暗，B不合題意；

C．向MgCl2中滴加NaOH，原溶液中存在MgCl2=Mg2++2Cl-，加入NaOH后反應(yīng)為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，則NaCl=Na++Cl-，此過程中溶液中自由移動的離子濃度基本不變，燈泡亮度基本不變，隨著NaOH的加入，離子濃度因稀釋而減小，燈泡變暗，C不合題意；

D．向Ba(OH)2中滴加H2SO4，一開始生成沉淀，電燈漸漸變暗甚至熄滅，后來硫酸過量時，電燈又漸漸變亮，D符合題意；

故答案為：D。