下列關于反應速率的說法中，錯誤的是
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO2N2O4。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
  
（1）在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設在80s時達到平衡，請在如圖中畫出該條
件下N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

（3）上述（2）達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
為___________。
（4）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率                                                ，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A2＋3B22AB3，下列各項所表示的反應速率中，反應最快的是（   ）
A．VA2="0.4mol" / L·minB．VB2="0.8" mol / L·min
C．VAB3="0.6" mol / L·minD．VA2="0.01mol" / L·S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是                                  （   ）
A．點c處反應達到平衡
B．點d（時刻）和e（時刻）處n（SO2）一樣
C．點c的逆反應速率比點e大
D．點b的正反應速率比點a大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速
率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（    ）
A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制反應條件可改變化學反應速率。
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：_________________________________-
實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
該小組的同學可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。
問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認為他的理由是____________________________________________________。
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）
A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大

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