用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
A．對該反應體系加熱B．加入硝酸銅固體
C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉
B
考查外界條件對反應速率的影響，增大反應物的濃度、或升高溫度或增大反應物的接觸面積，反應速率都是增大的，即選項ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應得不到氫氣，不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：
時間
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應劇烈
鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4
均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：                                  。
（3）你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進行驗證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行N2＋3H22NH3反應，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　�。�
A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(         )
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）對于反應2S02+022SO3(g)當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。
   編號
   改變的條件
   生成SO3的速率
   ①
   升高溫度
 
   ②
   降低溫度
 
   ③
 增大氧氣的濃度
 
   ④
   使用催化劑
 
   ⑤
   壓縮體積
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確是（  ）
A．影響反應速率大小的決定性因素是溫度
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應，反應物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_________.                                   
A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO2

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