氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化劑也不是還原劑
B.是氧化劑
C.是還原劑
D.既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:?????
90℃ 時(shí)水的離子積 Kw =3 .8× 10-13 溫度時(shí)純水的pH
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中;②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg | 反應(yīng)快慢:Mg>Al>Fe | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn),用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng),通過(guò)________可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)二:同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2983.2 kJ·mol-1①
P(s,紅磷)+5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
a.及時(shí)分離出CO氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大CO2的濃度
d.選擇高效催化劑
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選不得分)。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中 c(CO)不變
C.正(H2)=逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
(5)若在(4)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量為 ,CO2的物質(zhì)的量為 。
A.等于1.0mol
B.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0mol
D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡,下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A.溫度、容積不變,充入NH3
B.溫度、容積不變時(shí),充入SO2氣體
C.充入N2,保持壓強(qiáng)不變
D.移走一部分NH4HS固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________.
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是__________.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由_______ _.
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,自然界中存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法不正確的是
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.FeS2既作氧化劑,又作還原劑
C.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
A.液態(tài)氯化氫 B.鹽酸 C.酒精 D.食鹽晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(1)4.9 g H2SO4含 個(gè)H2SO4分子,能和 mol NaOH完全反應(yīng)。
(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為
(3)在同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2,其體積之比為
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03 x 1023個(gè)NH3分子,② 44.8L CH4,③ 85g H2S三種氣體,對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是
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