2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行,發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻,下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
B.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原
D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列描述不符合生產(chǎn)實際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向10 mL 0.2 mol / L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液, 測得滴加15 mL與滴加45 mL所得沉淀同樣多,則Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
現(xiàn)準確稱取0.44 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g,B管增重0.36g。請回答:
(1)按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應(yīng)是:___________________;
(2)C管中濃硫酸的作用是________________________________________;
(3)要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是_________________。
①C裝置增加的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③ CuO固體減少的質(zhì)量
(4)相同條件下,若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22,且它的核磁共振氫譜上有兩個峰,其強度比為3:1,試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
C.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D.等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA
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下列各組離子可能大量共存的是
A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.pH= 12的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.無色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
進入2013年以來,我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”。
(1)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:
T/℃ n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1= 。
③根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號) 。
a.T1>T2 b.T1<T2 c.無法比較
(2)車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):
2CO+2NO N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,回答下列問題。
①計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)= 。
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時N2的濃度約為0.25 mol·L-1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。
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下列敘述不正確的是
A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水 B.NO和NH3均可用排空氣法收集
C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D.NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙
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鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項)。
(3)已知t ℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t ℃時,反應(yīng)達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=________。
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