下列有關(guān)化學(xué)實驗敘述正確的是( )

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

B.用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸時,除使用量筒外還需用到容量瓶

C.在鈉跟水反應(yīng)的實驗中,切下綠豆粒大小的鈉投入水中進行實驗,剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中

D.若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì),可用過量Cl2氧化后進行萃取分液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省資陽市高三上學(xué)期第一次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B原子的M電子層有1個電子,C的氫氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),D的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4,E在同周期主族元素中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是

A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族

B.熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)C

C.D的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物

D.化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期月考(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

HNO3 與金屬反應(yīng)時,還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3 中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物,與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng),假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中,逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問題:

(1)與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價是 。

(2)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(3)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol.

(4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)分類和氧化還原的描述正確的是( )

A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系

B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強;含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性

D.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強,食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究:

㈠鑒別NaCl和NaNO2

(1)測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的PH,測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

(2)沉淀法

取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol·L-1)2; Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2

則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl-(aq) AgCl(s)+ NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(3)氧化法

取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為 。

㈡NaNO2性質(zhì)探究

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知: 氣體液化的溫度:NO2 21℃ 、 NO –152℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→ → ______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣。

(3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117 g

C.1000 mL 117 g D.任意規(guī)格 111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省濟寧市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al

Fe2O3

KOH溶液

Br2

Na2SO3溶液

Na2CO3

SiO2

H2O

HCl

NaHCO3

NaOH

A.只有①③④ B.只有①②④ C.只有①②③ D.①②③④皆可

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

D.充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi),使溶液中的 離子沉淀。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2,反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.K3Fe(CN)6溶液

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