Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、離子半徑：Na⁺＞Al³⁺＞F^-
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
• D、熔點：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃

Answer 1

分析：A．電子層結(jié)構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
D．烷烴的同分異構體中，支鏈越多的烴其熔點越低．

解答：解：A．電子層結(jié)構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Na⁺、Al³⁺、F^-是電子層結(jié)構相同的離子，原子序數(shù)：鋁＞鈉＞氟，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性：Cl＞P＞As，所以其氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性P＞C＞Si，所以其最高價含氧酸的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正確；
D．烷烴的同分異構體中，支鏈越多的烴其熔點越低，所以戊烷的同分異構體的熔點：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子半徑、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、熔點大小的判斷，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大．