Question

【題目】醋酸是實(shí)驗(yàn)室及生活中的常見(jiàn)物質(zhì)。

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式______________。

（2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（多選、錯(cuò)選不得分）_________。

a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng)，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃時(shí)，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。

ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時(shí)，①溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________ 。

ⅱ.當(dāng)②溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ 醋酸可以電離出H+，溶液中c(H+)＞c(OH-），因此溶液顯酸性 abe c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) a

【解析】（1）醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生可逆電離，方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）判斷溶液酸堿性是看溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，所以醋酸溶液顯酸性的原因是：醋酸電離出了氫離子使溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度。

（3）同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng)，放出H2的初始速率醋酸慢，說(shuō)明醋酸溶液的氫離子濃度更小，即醋酸電離的少，所以說(shuō)明醋酸為弱酸，選項(xiàng)a正確。0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，即醋酸為弱酸，選項(xiàng)b正確。CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，只能證明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能證明醋酸是弱酸，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，只能證明醋酸溶液顯酸性，不能證明其為弱酸選項(xiàng)d錯(cuò)誤。常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1，說(shuō)明醋酸只電離的一部分，所以證明醋酸為弱酸，選項(xiàng)e正確。

（4）根據(jù)起點(diǎn)的pH就可以判斷出來(lái)，曲線(xiàn)①為鹽酸，曲線(xiàn)②為醋酸。當(dāng)加入20mL的氫氧化鈉的時(shí)候，曲線(xiàn)①表示的就是NaCl溶液，溶液顯中性，鈉離子和氯離子相等，所以有：c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)。當(dāng)曲線(xiàn)②的溶液達(dá)到中性的時(shí)候，應(yīng)該是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，此時(shí)氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以根據(jù)電荷守恒得到：鈉離子和醋酸根離子濃度相等，由上，只有選項(xiàng)a正確。