8.下列操作或裝置能達到實驗目的是( 。
選項ABCD
操作或裝置
目的配制一定物質的量濃度溶液分離Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”噴泉實驗用NaOH溶液滴定稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

分析 A.轉移液體需要引流;
B.Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分層;
C.HCl與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,燒瓶內氣體減少,外壓大于內壓;
D.NaOH不能用酸式滴定管盛放.

解答 解:A.轉移液體需要引流,圖中缺少玻璃棒,故A錯誤;
B.Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分層,應選分液裝置,而圖中為過濾裝置,故B錯誤;
C.HCl與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,燒瓶內氣體減少,外壓大于內壓,則圖中裝置可做白色”噴泉實驗,故C正確;
D.NaOH不能用酸式滴定管盛放,應選堿式滴定管,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握溶液配制、中和滴定、混合物分離提純及噴泉實驗原理為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的綜合考查,注意實驗裝置的作用及實驗儀器的使用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.銀氨溶液可用于檢測CO氣體,實驗室研究的裝置如圖:

已知:①銀氨溶液的化學式為:
Ag(NH32OH
②反應結束后試管C底部有黑色
沉淀生成,
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用.
(1)甲酸(HCOOH)遇濃硫酸分解生成CO和H2O,該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性.
(2)裝置A中軟管的作用是恒壓,使甲酸溶液能順利滴下.
(3)為驗證上層清液中產物的成分,進行如下實驗:
a.測得上層清液pH為10.
b.向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn),同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象.
①實驗c的目的是對比試驗,排除銀氨溶液對產物檢驗的干擾.
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷,上層清液中產物成分為(NH42CO3(填化學式).
(4)設計實驗證明黑色固體的成分是Ag:可供選擇的試劑有:濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液.
取少量上述黑色固體,用蒸餾水洗凈,滴加濃硝酸,固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生,繼續(xù)滴加NaCl溶液,能產生白色沉淀,說明黑色固體是Ag單質.(補充必要的實驗內容及實驗現(xiàn)象)
(5)從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應后可得銀,羥氨被氧化為N2
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應[Ag(NH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O.
②若該反應中消耗3.3g羥氨,理論上可得銀的質量為10.8g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗現(xiàn)象,解釋或結論正確的是(  )
選項實驗現(xiàn)象解釋或結論
A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色該溶液中龠Na+,不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加
少量氯水,溶液變成紅色
溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+
C向苯中滴入少量濃溴水,振蕩,精置分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水褪色
D在少量無水乙醇中加入金屬Na+,緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.500℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是( 。
A.增大壓強對正逆反應速率沒有影響,平衡不移動
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g),達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g),與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
D.由表格中數(shù)據(jù)得出,t1時刻該反應還未達到平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.A是一種烴,可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z.

已知:
Ⅰ.$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%.
完成下列填空:
(1)B的名稱為苯乙烯;反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應.
(2)關于有機產品Y的說法正確的是AD.
A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應
B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為4mol和2mol
C.1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦
(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式
a.屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物
b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
(4)設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選).
(合成路線的常用表示方法為:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.G為臺成抗腦損傷藥物中間體,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應.合成G的路線如下.

已知:R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
(1)G中的官能團名稱是羥基、溴原子,A的名稱為2-甲基-1-丙烯.
(2)D-E的化學反應方程式,F(xiàn)的結構簡式
(3)檢驗B中官能團試劑氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液.
(4)滿足下列條件的G的同分異構體有2種.
①與FeCl3反應發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上一氯代物只有一種    
③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
(5)由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下.G$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反應①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
①H的結構簡式為HCOOH;
②寫出K的結構簡式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學與社會、生產、生活緊切相關.下列說法正確的是( 。
A.聚乙烯食品袋耐高溫加熱
B.石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
C.羊毛織物可用強堿性洗滌劑清洗
D.把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物.回答下列有關問題:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g).已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/(kJ/mol)946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol.
(2)電廠煙氣脫氮的主要反應
I:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H<0,副反應
II:2NH3(g)+8NO(g)═5N2O(g)+3H2O(g)△H>0.
①反應I的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{6}({H}_{2}O){c}^{5}({N}_{2})}{{c}^{6}(NO){c}^{4}(N{H}_{3})}$.
②對于在2L密閉容器中進行的反應I,在一定條件下n(NH3) 和n(N2) 隨時間變化的關系如圖1所示:

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ (用a、b、t表示)mol/(L•min),圖中表示已達平衡的點為CD.
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示,在溫度420~550K時,平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高,N2的含量降低,造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應,升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應,升溫使副反應的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應的平衡左移.
(3)電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染.電化學降解NO3-的原理如圖3所示,電源正極為a(填“a”或“b”),陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.實驗是化學的靈魂.下列實驗中,需要用水浴加熱的有AF;用到溫度計的有AE.(以上均填序號)
A.以苯為原料制備硝基苯
B.溴乙烷的消去反應
C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應;
D.乙酸乙酯的制取
E.石油的分餾
F.乙醛的銀鏡反應.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案