8．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
操作或裝置
目的配制一定物質的量濃度溶液分離Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”噴泉實驗用NaOH溶液滴定稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．轉移液體需要引流；
B．Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分層；
C．HCl與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，燒瓶內氣體減少，外壓大于內壓；
D．NaOH不能用酸式滴定管盛放．

解答 解：A．轉移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故A錯誤；
B．Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應選分液裝置，而圖中為過濾裝置，故B錯誤；
C．HCl與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，燒瓶內氣體減少，外壓大于內壓，則圖中裝置可做白色”噴泉實驗，故C正確；
D．NaOH不能用酸式滴定管盛放，應選堿式滴定管，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、中和滴定、混合物分離提純及噴泉實驗原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，注意實驗裝置的作用及實驗儀器的使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學式為：
Ag（NH3）2OH
②反應結束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證上層清液中產物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產物成分為（NH4）2CO3（填化學式）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質．（補充必要的實驗內容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質量為10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現(xiàn)象，解釋或結論正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象解釋或結論
A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中龠Na+，不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加
少量氯水，溶液變成紅色		溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，精置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D在少量無水乙醇中加入金屬Na+，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．500℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應時間minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強對正逆反應速率沒有影響，平衡不移動
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時刻該反應還未達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ．反應①、②、⑤的原子利用率都為100%．
完成下列填空：
（1）B的名稱為苯乙烯；反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；反應④的反應類型是消去反應．
（2）關于有機產品Y的說法正確的是AD．
A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應
B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式．
a．屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物
b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G為臺成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應．合成G的路線如下．

已知：R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
（1）G中的官能團名稱是羥基、溴原子，A的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）D-E的化學反應方程式，F(xiàn)的結構簡式．
（3）檢驗B中官能團試劑氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液．
（4）滿足下列條件的G的同分異構體有2種．
①與FeCl3反應發(fā)生顯色反應
②苯環(huán)上一氯代物只有一種    
③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下．G$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反應①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
①H的結構簡式為HCOOH；
②寫出K的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品袋耐高溫加熱
B．石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
C．羊毛織物可用強堿性洗滌劑清洗
D．把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應I的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進行的反應I，在一定條件下n（NH3） 和n（N2） 隨時間變化的關系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達平衡的點為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．
（3）電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗是化學的靈魂．下列實驗中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計的有AE．（以上均填序號）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應．

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