Question

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． X離子的氧化性比Y離子氧化性強(qiáng)
• B． 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂
• C． Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
• D． W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強(qiáng)

Answer 1

分析 W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，
A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，X離子的氧化性比Y離子氧化性弱，故A錯(cuò)誤；
B．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣直接化合生成的是NO，故B錯(cuò)誤；
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于水，也不溶于氨水，故C錯(cuò)誤；
D．W的單質(zhì)為氧氣，Z的單質(zhì)為氮?dú)�，氧氣的氧化性大于氮�(dú)猓�故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．