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【題目】下列物質間反應的產物中一定不存在同分異構體的是

A. CH3-CH=CH2與HBr B. 與NaOH乙醇溶液共熱

C. CH3CH3與Cl2 D. 與NaHCO3溶液

【答案】D

【解析】

分子式相同結構不同的有機化合物互為同分異構體,反應產物生成過程和方式不同,生成同分異構體,據此分析判斷;

CH3-CH=CH2與HBr加成反應,可以得到1-溴丙烷和2-溴丙烷,互為同分異構體,故A不符合;
B. 與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應,得到1-丁烯或2-丁烯,二者互為同分異構體,故B不符合;

C.CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成的二氯取代物、三氯取代物、四氯取代物都存在同分異構體,故C不符合;
D.鄰羥基苯甲酸中羧基和碳酸氫鈉反應,酚羥基不與碳酸氫鈉反應,產物只有一種,不存在同分異構體,故D符合;
綜上，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（2）等質量的以上三種物質燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為____，中心原子的雜化形式為______。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是__________

③氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是( )

A.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染

B.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色

C.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸

D.兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸，大氣中的 NO2 和 SO2 可以形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（ ）

A. 用氯苯合成環(huán)己烯：

B. 用甲苯合成苯甲醇：

C. 用乙烯合成乙酸：

D. 用乙烯合成乙二醇：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1molL-1NaOH溶液500mL，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）配制該NaOH溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體___克。

（3）將NaOH固體溶解時用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制過程中，下列實驗操作會引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。

A.燒杯未進行洗滌

B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

C.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

E.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA

C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質量為70g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

Ⅰ.分子式的確定：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質中各元素的原子個數(shù)之比是____________________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為________，該物質的分子式是_______________。

(3)根據價鍵理論，預測A可能的結構簡式： _________________________。

Ⅱ.結構式的確定：

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結構簡式為___________________________。

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