今年1月12日,我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè),實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉.
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料.鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 , .
②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu).糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量.某品牌高鈣梳打的配料標(biāo)簽如右圖所示.在所列配料中,富含糖類的是 ,植物油在體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和 .碳酸氫鈉、碳酸鈣可調(diào)節(jié)人體內(nèi)的過多的胃酸,寫出碳酸鈣與胃酸反應(yīng)的離子方程式為 .
③運(yùn)載潛水鐘的母船會產(chǎn)生大量廢水和垃圾.科學(xué)實(shí)驗(yàn)的含汞離子廢水 需要處理后再排放,可加入適量的硫化鈉溶液,使汞離子變成 (填化學(xué)式)沉淀而除去.
營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系;金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù). | |
分析: | ①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng); ②小麥粉中富含淀粉,油脂在人體中水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油,胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水; ③硫化汞是沉淀,難溶于水,因此廢水中的汞離子與硫化鈉溶液中的硫離子反應(yīng)生成HgS沉淀. |
解答: | 解:①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe﹣2e﹣=Fe2+, 故答案為:Fe﹣2e﹣=Fe2+; ②小麥粉中富含淀粉,淀粉屬于糖類,植物油屬于油脂,油脂在人體中水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油,胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O, 故答案為:小麥粉;甘油;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; ③③硫化汞是沉淀,難溶于水,因此廢水中的汞離子與硫化鈉溶液中的硫離子反應(yīng)生成HgS沉淀, 故答案為:HgS. |
點(diǎn)評: | 本題考查了電極反應(yīng)式書寫及物質(zhì)的性質(zhì),難度不大,掌握鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意化學(xué)與生活的聯(lián)系. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)屬于同系物的是( 。
| A. | CH3CH2CH2OH與CH3CH2CH2CH2OH |
| B. | ﹣OH與CH3CH2CHO |
| C. | CH3COOH與HCOOCH3 |
| D. | CH2ClCH2CH2Cl與CH3CH2CH2CH2Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( 。
| A. | R的原子半徑比Z的大 |
| B. | R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) |
| C. | X與Y形成的化合物只有一種 |
| D. | Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。┮阎孩貼i2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:
Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
| A. | 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O |
| B. | 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 |
| C. | 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH |
| D. | 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按要求回答下列問題:
(1)①反應(yīng)Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:
②在25℃下,將a mol•L﹣1的氨水與0.01mol•L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl﹣),試用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb= .
(2)常溫下,向一定體積的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 .
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
(3)①常溫下將0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= (溶液體積的變化忽略不計(jì),硫酸電離方程式:H2SO4=2H++SO42﹣).
②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是 .
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 mol•L﹣1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a~e 5個(gè)點(diǎn),回答下列問題:
①水的電離程度最大的是 點(diǎn);
②在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是( )
①用濃硫酸代替稀硫酸
②加熱
③改用鋁粉
④增大稀硫酸的體積
⑤加水
⑥加入少量硫酸銅
A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是( )
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:
N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110.5 kJ的熱量:
2C(石墨,s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.已知:H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,
則:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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