Question

20．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH（不用寫反應條件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列關于乙醇的說法正確的是BC（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質，寫出該反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的反應類型為酯化反應．

Answer 1

分析 （1）乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇，原子利用率=（預期產物的分子量/全部生成物的分子量總和）×100%；
（2）乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛和水；
（3）A、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B、乙醇可以使酸性重鉻酸鉀溶液氧化；
C、乙醇在催化劑的催化作用下緩慢氧化為乙酸，乙酸、乙醇生成酯；
（4）醋的主要成分為CH₃COOH，酒的主要成分為CH₃CH₂OH，二者可以發(fā)生酯化反應生成CH₃COOCH₂CH₃．

解答 解：（1）乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇，化學方程式為CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH，預期產物的分子量與全部生成物的分子量總和相等，因此原子利用率100%，
故答案為：CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH；100%；
（2）乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛和水，化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）A．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；
B．乙醇可以使酸性重鉻酸鉀溶液氧化，故B正確；
C．乙醇在催化劑的催化作用下緩慢氧化為乙酸，乙酸、乙醇反應生成乙酸乙酯，具有香味，故C正確；
故答案為：BC；
（4）醋的主要成分為CH₃COOH，酒的主要成分為CH₃CH₂OH，二者可以發(fā)生酯化反應生成CH₃COOCH₂CH₃，化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應．

點評 本題考查乙醇和乙酸的結構和性質，涉及乙醇的工業(yè)生產、催化氧化反應以及與乙酸發(fā)生的酯化反應等知識，掌握有機反應的斷裂化學鍵和形成化學鍵的情況（反應機理）是解題的關鍵．