Question

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，必須使用到的玻璃儀器有______、______、______、______
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______
（3）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH______g
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是______
①稱量固體藥品時(shí)所用的砝碼是生銹的
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

解：（1）沒(méi)有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：燒杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水．故答案為：查漏；
（3）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g．故答案為：20.0；
（4）①稱量固體藥品時(shí)所用的砝碼是生銹的，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，由于氫氧化鈉具有吸濕性，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；
④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度恢復(fù)室溫后，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：①④⑤．
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（3）根據(jù)m=cvM計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意氫氧化鈉應(yīng)在玻璃器皿內(nèi)稱量的．