【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是。
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）裝置丙的作用為 ， 若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學
方程式為。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+ SO2Cl2 ， 此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：。

【答案】
（1）a
（2）堿石灰（或其他合理答案）
（3）ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O
（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl
（5）蒸餾；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。（或其他合理答案）
【解析】

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X，Y，Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）
A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C.離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1） 的名稱為；
（2） 的名稱為；
（3）2，4﹣二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖 所示，分子式為；該物質(zhì)可以與下列（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
（5） 中含有的官能團的名稱為 ， ．
（6）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于混合物的是（ ）
A.硅酸鈉
B.銅
C.氫氧化鐵膠體
D.二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應(yīng)從（填“a”或“b”）處通入。
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。
①對C加熱的方法是（填序號）。
a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和。
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：；（寫兩個即可）。
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量（kg/t）

13

24.9

51.3

89.2

則1t苯可制得成品為t（只要求列式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（ ）
A.A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B.原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5
C.A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D.從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH﹣═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是 ， 設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是。
（2）吸收塔中的反應(yīng)為 ， 從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是。
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨還原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng))
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有類似的反應(yīng)）上述三種方法中方法一最大的缺點是；方法三和方法二相比，優(yōu)點是 ， 缺點是。
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的%（保留三位有效數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)
B.升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C.自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速
D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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