汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣
生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是
SO2和NO
SO2和NO
．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．
（3）使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是
SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧
SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧
．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有
A、B
A、B
（填序號）
A．充分利用太陽能，減少能源消耗        B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環(huán)境                  D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣．
分析：（1）根據(jù)導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物；
（2）根據(jù)CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并在催化劑作用下促使SO2的轉化，可知CO與NO反應生成的是N2和CO2，由此即可寫出有關化學方程式．
（3）由SO2可催化氧化為SO3，SO3在空氣中能形成H2SO4，這也就是“催化轉化器”的缺點．
（4）植樹造林沒有緩解城市空氣污染，應該是使用清潔能源和不使用產生污染的能源才行．
解答：（1）因導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物，汽車尾氣中含CO、SO2和NO等，所以導致酸雨形成的主要物質是
SO2和NO，故答案為：SO2和NO．
（2）根據(jù)題給信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．這氣體是CO2和N2，
所以2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2故答案為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2；   
（3）由于“催化轉化器”促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度．
故答案為：SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧；  
（4）緩解城市空氣污染，植樹造林能 控制CO2量的增加，而對消除汽車尾氣中烴類，CO、SO2與NO等物質沒有直接的效果．故答案為：A、B．
點評：以汽車尾氣處理這一生活常識為背景材料編寫的信息題，卻能用很簡單的化學知識加以解釋．因此，我們要多關心與化學知識相關系的生產、生活中的熱點問題，做到學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為
；
（2）寫出B和C反應的化學方程式
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
；
刪除此空
刪除此空

（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標出電子轉移數(shù)目：
；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則上述尾氣轉化的熱化學方程式為：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度       B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2        D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在
t2以后平衡
t2以后平衡
時間段CO的轉化率最大．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度    B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2      D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應能自發(fā)進行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應能自發(fā)進行
（填能或否，要求有計算過程，無計算過程只給1分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）
精英家教網(wǎng)
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（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應的△S
 
0，△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應的KP=
 
．
③以下說法正確的是
 
．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為
 
．
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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