2007 年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家 GerhardErtl ，以表彰他對固體表面化學(xué)過程研究的重大發(fā)現(xiàn)。使 CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是
A．CO在鉑表面被氧化生成CO2B．汽車尾氣中NOx在鉑表面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2
C．CO在鉑表面可與O2、NOx反應(yīng)D．鉑在反應(yīng)中起氧化作用
D
本題主要考查化學(xué)與STS的內(nèi)容，鉑起催化劑的作用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分） FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為                         （用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是                         。
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是 
（用離子方程式回答）               ，                      。
（3）判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是：                                    。
以下是測定某補血劑（FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及      。寫出步驟Ⅳ的離子方程式：           。
（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（6）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共15分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
小題1:方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。
（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)            （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
小題2:方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。
小題3:下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。
A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液
小題4:研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（  ）。
①方法Ⅰ將受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能
A．①③B．①②C．②④D．③④
小題5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是           （用化學(xué)方程式表示）。
可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠(yuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與近代化學(xué)的誕生無關(guān)的是
A．化學(xué)元素的概念B．英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳
C．著名物理學(xué)家愛因斯坦D．古代的化學(xué)實踐活動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
Ⅱ.設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為________，該實驗方案最少得進(jìn)行________次稱量。
Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有________(填序號)。
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是______．
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是______．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^程II中除去的離子有______．
④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Na2O2常作為供氧劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是______（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被______（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是______．

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同步練習(xí)冊答案