18．決定核素種類(lèi)的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)

分析 根據(jù)核素的定義判斷，核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子．

解答 解：核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問(wèn)題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí)，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產(chǎn)生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子
B．1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
C．1 mol苯分子中含有C═C雙鍵數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)科研小組研究電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶D在電解前后質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）與導(dǎo)管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產(chǎn)生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液由紅色變無(wú)色，并保持半分鐘不褪色時(shí)停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分?jǐn)?shù)表示出來(lái)即可，不用化簡(jiǎn)）．
（5）科研小組對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：方案一測(cè)得的電解率小于方案二的電解率，請(qǐng)分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．水的離子積變大，c（H+）變大，呈酸性B．水的離子積不變，c（H+）不變，呈中性
C．水的離子積變小，c（H+）變小，呈堿性D．水的離子積變大，c（H+）變大，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．萜類(lèi)化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同飽和程度的衍生物，可以看成是由異戊二烯或異戊烷以各種方式連結(jié)而成的一類(lèi)天然化合物．在于動(dòng)植物體內(nèi)廣泛存在a、b、c三種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a和b 均可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．b和c互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在四只燒杯中分別注入下列物質(zhì)的稀溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH減小的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池可在常溫或高溫時(shí)工作
B．負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
C．該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D．該電池供應(yīng)1molH2O，同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能發(fā)生
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1

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